X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+、Yb-、Z（b+1）-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（

1. X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+、Yb-、Z（b+1）-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（

Xa+、Yb-、Z（b+1）-简单离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，则核电荷数X＞Y＞Z，且Y、Z处于同周期，X处于Y、Z的下一周期，A．已知mXa+与nYb-，核外电子数相等，则m-a=n+b，故A错误；B．Xa+、Yb-、Z（b+1）-离子电子层结构相同，核电荷数X＞Y＞Z，故离子半径Z（b+1）-＞Yb-＞Xa+，故B错误；C．Y、Z处于同周期，核电荷数Y＞Z，则非金属性Y＞Z，非金属性越强阴离子还原性越弱，故Z（b+1）-的还原性一定大于Yb-，故C正确；D．Y、Z处于同周期，核电荷数Y＞Z，则非金属性Y＞Z，故稳定性HbY＞Hb+1Z，故D错误，故选C．

2. X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+、Yb-、Z（b+1）-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（

Xa+、Yb-、Z（b+1）-简单离子具有相同的电子层结构，核外电子数相等，则核电荷数X＞Y＞Z，且Y、Z处于同周期，X处于Y、Z的下一周期，由离子所带电荷可知，X为金属元素，Y、Z为非金属性元素，A．X为金属元素，Y、Z为非金属性元素，同周期自左而右金属性减弱，故金属性X＞Z＞Y，故原子还原性X＞Z＞Y，故A错误；B．核电荷数X＞Y＞Z，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故离子半径Z（b+1）-＞Yb-＞Xa+，故B错误；C．核电荷数X＞Y＞Z，故原子序数X＞Y＞Z，故C正确；D．非金属性Z＜Y，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性Hb+1Z＜HbY，故D错误，故选C．

3. X和Y均为元素周期表前20号元素，X2-和Y-离子具有相同的电子层结构．下列说法正确的是（　　）A．原子半径

X2-和Y-离子具有相同的电子层结构，应位于相同周期，且X位于第ⅥA族，Y位于第ⅦA族，A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径X＞Y，故A错误；B．具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则X2-＞Y-，故B正确；C．X位于第ⅥA族，Y位于第ⅦA族，则质子数X＜Y，故C错误；D．非金属性X＜Y，氢化物的稳定性：H2X＜HY，故D错误．故选B．

4. X和Y均为元素周期表前20号元素，X 2- 和Yˉ离子具有相同的电子层结构。下列正确的是（ ） A．原子半

     D         试题分析：X和Y均为元素周期表前20号元素，X 2- 和Yˉ离子具有相同的电子层结构，这说明X应该是ⅥA族元素，Y应该是第  ⅦA族元素，且二者属于同一周期，其中Y的原子序数大于X的原子序数。同周期自左向右，原子半径逐渐减小，非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强。A不正确，原子半径是X＞Y。B不正确，氢化物的稳定性是H 2 X＜HY。C不正确，原子序数是X＜Y。核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，所以离子半径是X 2- ＞Yˉ，D正确。答案选D。点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。    

5. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ） A．由 m

     B         试题分析： m X a+ 与 n Y b- 电子层结构相同，即m-a=n+b，A项错；B项中两者都带负电荷，且X带两个，Y是一个时，X 2- 的还原性强于Y - ，B项正确；X、Y可能在同一周期，也可能不在同一周期，若同为金属或非金属元素即为同一周期，若为金属和非金属两种元素，则为不同周期，C项错；若X的原子半径大于Y，则X的非金属性弱于Y，其气态氢化物的稳定也弱于Y，D项错。故本题选B。点评：本题考查元素在元素周期表中的位置关系以及元素周期律，可根据所学知识作答，题目难度中等。    

6. X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素， m X a+ 、 n Y b － 、Z （b+1）－ 简单离子的电子层结构相同，下

     C         试题分析： m X a+ 、 n Y b  － 、Z （b+1）－ 离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，即m-a=n+b，X处于Y、Z的下一周期，X为金属元素，Y、Z为非金属元素，X的原子序数大于Y的原子序数，Y的原子序数大于Z的原子序数，结合电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小与元素周期律判断。A项：根据上述分析，m-a=n+b，故错；B项：具有电子层结构相同的离子，核电核数越大半径越小，故错；D项：Y的非金属性大于Z的非金属性，故错。故选C。点评：本题考查了半径比较、核外电子排布、结构与位置关系，难度不大，判断W、Y的位置关系是关键，要灵活运用元素周期律知识解答。    

7. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层...

【答案】A
【答案解析】试题分析：简单离子的电子层结构相同：A项中，X2－、Y－，说明同周期X在Y前，Y的非金属性强，X2－的还原性一定大于Y－，正确；B项中，由mXa+与nYb-得m－a
=
n+b；C项中，若X、Y都是阳离子或阴离子，是同周期元素；若X、Y一阳离子和一阴离子，是不同周期元素；D项中，若X的原子半径大于Y，说明同周期X在Y前，Y的非金属性强，则气态氢化物的稳定性HmX一定小于HnY。

8. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（　　）A．由mXa+与nYb

A．由mXa+与nYb-，离子的电子层结构相同，则核外电子数相同，所以m-a=n+b，故A错误；B．简单离子的电子层结构相同，X、Y位于同周期，为非金属元素，Y的原子序数大，则X2-的还原性一定大于Y-，故B正确；C．简单离子的电子层结构相同，X、Y均为阴离子、或均为阳离子在同一周期，若一个为阳离子一个为阴离子，则一定不在同一周期，故C错误；D．简单离子的电子层结构相同，X的原子半径大于Y，X可能为金属，则不存在气态氢化物，故D错误；故选B．